Sifat-sifat eter dibahagikan kepada sifat fizikal dan kimia. Secara keseluruhannya, sifat kimianya agak stabil, seperti yang diperincikan di bawah:
Sifat Fizikal
Keadaan dan Bau: Pada suhu bilik, hanya dimetil eter dan metil etil eter adalah gas; kebanyakan eter adalah cecair tidak berwarna dengan bau ciri.
Takat Lebur dan Didih: Oleh kerana molekul eter tidak boleh membentuk ikatan hidrogen, takat didihnya jauh lebih rendah daripada alkohol dengan bilangan atom karbon yang sama, dan hampir dengan alkana dengan berat molekul yang sama.
Keterlarutan: Mudah larut dalam pelarut organik. Eter yang lebih rendah mempunyai sedikit keterlarutan dalam air, manakala eter yang lebih tinggi sedikit larut. Eter kitaran seperti tetrahydrofuran dan 1,4-dioxane, disebabkan oleh atom oksigen yang terdedah, boleh membentuk ikatan hidrogen dengan air dan boleh bercampur sepenuhnya dengan air.
Ketumpatan: Kebanyakan eter mempunyai ketumpatan kurang daripada air dan merupakan cecair mudah terbakar; wap mereka boleh membentuk campuran letupan dengan udara.
Sifat Kimia
Eter (kecuali eter kitaran) secara amnya tidak aktif secara kimia, dengan kestabilan lebih rendah sedikit daripada alkana. Mereka stabil kepada logam alkali, bes kuat, agen pengoksidaan, dan agen penurunan. Mereka tidak bertindak balas dengan natrium logam pada suhu bilik, oleh itu natrium logam sering digunakan untuk mengeringkan eter, menjadikannya sesuai sebagai pelarut organik.
Reaksi ciri mereka terutamanya termasuk:
Pembentukan garam ganat: Atom oksigen dalam ikatan eter mempunyai sepasang elektron tunggal, yang boleh bertindak sebagai bes lemah untuk bergabung dengan asid kuat pekat (seperti asid sulfurik pekat dan asid hidroklorik pekat) untuk membentuk garam ganat, dengan itu larut dalam asid kuat pekat. Sifat ini boleh digunakan untuk memisahkan dan mengenal pasti eter daripada alkana/haloalkana; ia juga boleh bertindak balas dengan asid Lewis seperti boron trifluorida, aluminium triklorida, dan reagen Grignard untuk membentuk garam ganat.
Pembelahan ikatan eter: Dalam keadaan pemanasan, eter boleh bertindak balas dengan asid hidrolik, memecahkan ikatan eter untuk membentuk alkohol dan haloalkana; jika asid hidrohalik berlebihan, alkohol yang dihasilkan akan terus bertindak balas untuk memberikan dua molekul haloalkana. Kereaktifan biasanya HI > HBr > HCl.
Auto-pengoksidaan: Eter seperti dietil eter, apabila terdedah kepada udara dan cahaya berpanjangan, akan menjana peroksida letupan tidak{1}}meruap. Sisa peroksida semasa penyulingan boleh mencetuskan letupan. Sebelum menggunakan eter yang disimpan untuk tempoh yang lama, paras peroksida mesti diuji; jika keputusan positif dikesan, eter mesti dirawat sebelum digunakan.
Sifat Khas Eter Kitaran: Eter kitaran (seperti epoksida) mempamerkan ketegangan gelang, menjadikannya lebih reaktif secara kimia. Mereka boleh menjalani-tindak balas pembukaan di bawah pemangkinan asid atau bes dan bertindak balas dengan pelbagai nukleofil.