Hidrolisis: R-X + HOHR=OH + HX
Dalam tindak balas ini, atom halogen dalam molekul haloalkana digantikan oleh kumpulan hidroksil daripada molekul air. Tindak balas ini agak perlahan, perlahan, dan boleh diterbalikkan. Jika hidrolisis dijalankan dengan larutan akueus bes yang kuat, tindak balas akan diteruskan ke kanan kerana hidrogen halida yang dihasilkan dalam tindak balas dinetralkan oleh bes, memihak kepada arah hidrolisis.
Penyingkiran: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Dalam tindak balas ini, haloalkana, apabila dipanaskan dalam larutan alkohol bes, kehilangan satu molekul hidrogen halida untuk membentuk alkena.
Penyingkiran: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Dalam tindak balas ini, haloalkana, apabila dipanaskan dalam larutan alkohol bes, kehilangan satu molekul hidrogen halida untuk membentuk alkena.
Maklumat Lanjutan
Hidrokarbon berhalogen boleh bertindak balas dengan pelbagai logam untuk membentuk sebatian organologam, antaranya reagen Grignard adalah kelas sebatian yang paling penting. Ini berlaku apabila haloalkana bertindak balas dengan magnesium dalam dietil eter kontang untuk membentuk sebatian organomagnesium, yang kemudiannya berganding dengan haloalkana reaktif seperti alil atau benzil halida untuk membentuk hidrokarbon.
Banyak hidrokarbon terhalogen digunakan sebagai agen pemadam api, penyejuk (seperti Freon), agen pembersih (agen cucian kering biasa, pembersih mesin), sumber anestetik (seperti kloroform, kini usang), racun serangga (seperti heksaklorosikloheksana, kini diharamkan), dan bahan mentah dalam industri polimer kloroetilena (vinil kloroethylene).